化学基础不好,一本涂书,知识清单,衡水状元手写笔记哪个更好用?

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

内容

新高考苏教版化学笔记手写_苏教版高三化学

新高考苏教版化学笔记手写_苏教版高三化学

一本涂书。

梳理教材：《一本涂书》系列梳理必修、选修等内容（包含考试大纲内容），配有全国省市级高考状元涂书笔记，与课本的单元或章节相匹配，本书高中三年教材知识一本全。

个性数据：《一本涂书》将状元们独特的思维模式、个性化的学习方法、超前的认识水平、深广的知识储备，向学弟、学妹们展现，非常数据，值得参考。

感动超多：《一本涂书》将状元哥、状元姐高中学习的苦与乐。哭与笑的真实学习历程展现出来，带给我们的不只是知识、方法。

新苏教版初三化学上册知识点总结

是要在整理一遍笔记的。

第1章开启化学之门

如果化学课上是在讲课本，那么一定要在课本上记录课本上没讲过的东西。高中的课本很废的，重点的，常考的它都不讲。比如说Gibbs等等

节化学给我们带来什么

化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

“科学技术是生产力。”化学与前沿科学密不可分。

第二节化学研究些什么

物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

第2章我们身边的物质

节由多种物质组成的空气

本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

本实验成功的关键：①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

空气的主要成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物可以用化学式来表示，纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

混合物中各成分保持各自的性质。

根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

a.制和化肥的重要原料；

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

稀有气体的用途有：

化学状元手写笔记5.0和6.0区别很大么卖错了怎么办？

跟据 有机化学 元素化学（碱金属，碳族，氮族，氧族等）电化学 化学平衡 等分类。

区别并不是很大，因为6.0只是在5.0的基础上稍加修改，基本的知识点还是那些，那些方法还是摆在那里，深挖教材：《一本涂书》将教材大纲内容细分考向、深度研究并配有状元们课堂记录的教材重难点，源于教材，高于教材。点点滴滴看到状元对教材理解之深、点读知识之巧。不会改变，可能有少数重点偏，但是都不影响大局，就像苹果10跟苹果11，苹果11确实比十一好一点儿，但是并不妨害苹果10也挺好用。

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初中状元手写笔记2020版和2021版有什么区别？

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在我给的建议是这样的红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

首先说。初中没有状元。

学校不会评出状元。区里市里也不会评出状元。因为是义务教育。没有升学考试。只有在高考时。“民间”才会评出状元。

初中手写笔记。在2020年和2021年。都不会有太大的区别。因为都处在的特殊情况下。课时的缩短了。一般的都记在书上。然后课外做作业。老师讲课比较快。还有是宅在家里上网课。所以同学之间的别并不大。

如果你满意我的回答，就采纳吧！

高三化学笔记整理

9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

1、严格按一轮复习的顺序，一节一节复习，只要是书上出现的知识点，要全部到位

2、解决新课是遗留的每一个难点

3、利用暑多涉猎知识点解决的有效方法，每个老师解决同一个难点的方法可能不同，寻找方法，最通俗易懂的途d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。径。

如果做笔记，就要尽快从头开始梳理有不足的地方要弄懂弄会。如果要买资料一般的就行，关键是针对不足的部分也要弄懂弄会。两种方式都可以，你可以选择适合自己的。

化学应该记笔记吗 记的话记些什么

20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

必须记，因为课本上的东西太少了，（对于考试而言），记一些重点，尤其是老师强调过的，还有每个实验的步骤，结论，化学方程式之类的。

反正我不记笔记、课后作业自己完成，不懂参考教科书例题，做错的题目等老师讲解认真听。

讲试卷 作业时 记录解题技其实写在书上更有逻辑，一课和一课 有规律！巧

实验课的时候也千万不要沉迷于玩弄化学仪器和品，一定要记录实验步骤 比如用容量瓶配溶液等等 非常重要 考试现在这方面的考题在增加。

老师上课一定要认真听。笔记选重要的记

怎样做化学笔记？（从高二下学期起）

不用记笔记3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。，自己总结是的，每隔一段时间总结一下平时常用的公式、结论，最重要的是做题，不用做好多，平时总结题型，做完多思考。。

一般性的结论可以考虑不记只记特殊结论

因为化学一般的很容易

恶心的是特殊的

吧一个（或相近的几个）关键字的内容放一起

这个主要是要你上课抄完了下课时间整理SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。的

请问化学怎么做笔记，准高二，题需要错题本吗？救救孩子吧，球球了。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

要的，错题本是很有必要的。因为化学的知识点说多也不算多。只不过回很难记牢。因此错题本的存在就是不可避免的。而且很多试题包括高考题，考的知识点大多和模拟考的不多，甚至只是改个数字

知识导学

高中化学入门必备基础知识

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

对于基础不好的学生来说，应该如何学好高中的化学知识?这是一个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。下面是我为大家整2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。理的高中化学入门必备基础知识，希望对大家有用!

高中化学必背知识

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，、、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物()、醚、酯()都难溶于水;在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、、液态烷烃等。

5、能使酸性溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类()。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

12、能发生缩聚反应的物质：(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：制(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性溶液、银、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

高考化学基础知识点

一、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

二、金属+酸→盐+H2↑中：

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

三、干冰不是冰是固态二氧化碳

水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

四、物质的检验

1.酸(H+)检验

方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

2.碱(OH-)的检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

3.CO32- 或HCO3-的检验

将少量的盐酸或倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

4.铵盐(NH4+)

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五、金属+盐溶液→新金属+新盐：

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

六、物质燃烧时的影响因素：

1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成。

2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

七、影响物质溶解的因素：

1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

八、元素周期表的规律：

1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

高中化学易混知识

1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中的。

18.和的“发烟”原理是不相同的。

发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

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高考化学复习笔记怎么整理？

整理方式可以考虑用“关键字”法整理

把同一物质或同一类物质在不同时间段学的知识合一下，整理起来，把前后知识整合

的"烟"是SO3

高考前的复习不能再特别全的看了，主要看以前总结的个人易错点，还要看做题过程中积累的错题，反思总结是最重要的。

按老师的要求做！