高考实验室制取气体归纳实验室制取气体高中

摘要：高考化学实验题知识点总结氧气：2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑ 高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么

高考化学实验题知识点总结

氧气：2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点总结，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的作：

取少量一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液作：

11、量气作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

20、引发铝热反应的作：

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面点水平相切。

22、银的配制：

边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量不超过0.1g。

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、、漂白24、淀粉水解程度的判断：粉、液溴、汽油、等均需密封保存

错误,漂不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、、苯磺酸、酚醛树脂、制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

正确

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、与反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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实验室制取氢气,氧气,二氧化碳,,,,的化学反应式以及发生装置类型

学生练习、讨论、回答。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【请让我来告诉你】1、根据下图所示实验装置回答：（填代号）

1.加热,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2.用催化剂MnO2并加热,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

工业制造氧气方法：

1. 压缩冷却空气

2.分子筛

中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气）

如何制造二氧化碳和关于二氧化碳的有关化学式

实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高温）

2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是：

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

也可用非金属之间的置换反应：

2HCl + F2 =2HF + Cl2↑

注：切勿使用玻璃器材!

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得气体.

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)

加热硫铁矿,闪锌矿,,可以生成

4FeS2(s) + 11O2(g) → 2F Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2Oe2O3(s) + 8SO2(g)

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

实验室制取氧气的化学方程式及考点

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

1 实验室制取氧气的化学方程式

1.加热，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑

2.用催化剂mno2并加热,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑

3.双氧水(氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑

1 实验室制取氧气一般分为七步；

一查：即检查装置的气密性作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。

二装：即盛装品用纸槽或匙将品小心地送到试管底，平铺在试管底部.

三定：即用铁架台的铁夹固3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根

据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处.

四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着品的部位集中加热.

五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应

用玻璃片盖好，正放在桌面上

六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.

七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精.

1 实验室制取氧气注意事项

在实验室制取氧气作中还应注意以下一些问题：

1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止品中的湿存水回流而炸裂试管3.双氧水（氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑.

我：高中化学必修一方程式总结

2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出.

3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气.

5、如果用制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时粉末进入导管，不利于氧气导出或将粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色.

6、用制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量代替，但不是催化剂，起催化作用的仍然是受热分解生成的二氧化锰.

在高中化学中实验室制取三大气体中常见的要除的杂质是哪三种？

错误,通常选择2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑酚酞作指示剂

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、气体(HCl，盐3.双氧水（氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、也可以跟HCl气体反应]

制取各类气体

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

氧气

实验室 2KMnO4===加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

工业分离液态空气

氢气

实验室 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

工业作为氯碱工业的副产物2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

或烃裂解的副产物,

实验室 4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

工业氯碱工业的产物2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

二氧化碳

实验室 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

工业 CaCO3==高温==CO2↑+CaO

实验室 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

工业 S+O2==点燃==SO2

4FeS2+11O2==点燃==2Fe2O3+8SO2

实验室 2NaCl+H2SO4==加热==Na2SO4+2HCl↑

或将浓硫酸加到浓盐酸中

工业 H2+Cl==点燃==2HCl

实验室 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

工业 S+H2==加热==H2S

也可以有金属硫化物和酸反应

氨气

实验室 2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3↑+2H2O

工业 N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3

氮气

实验室 NH4Cl+NaNO2==加热==NaCl+N2↑+2H2O

工业分离液态空气

氮气

实验室 NH4Cl+NaNO2==加热==NaCl+N2↑+2H2O

工业分离液态空

没括号的均为实验室制法！！！

氧气：双氧水和二氧化锰混合；加热；铝酸3．实验室制二氧化碳的实践作──制备并收集一瓶二氧化碳。钾和二氧化锰混合加热（比较浪费）；加热（仅限室外）；分离液化空气（工业）

氢气：锌和稀硫酸或稀盐酸混合

：二氧化锰和浓盐酸混合加热。

二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸混合

：

硫化关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。氢：

氨气：熟石灰和铵盐混合加热；氢气和氮气到温高压催化剂条件下（工业）

乙炔的实验室制取实验

②液法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

【屏幕显示】可供设计实验室制取二氧化碳装置的仪器（也可另选或自制仪器，还可利用代用品）。

品:

①CaC2: 离子晶体俗名电石,电石中常含有硫化钙砷化钙 ,它们与水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味气体可以用硫酸铜溶液来除杂

实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率

②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率

发生装置:固液常温型用排水法收集气体

作步骤及注意事项:

①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水

②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并:8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花

③本反应不能用启普发生器原因如下

2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口

3>反应剧烈放热易使反应器炸裂

现象①溶液褪色②溴的溶液褪色③火焰明亮冒浓黑烟

结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性

至于你的一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用用试管锥形瓶都可以

试管加棉花在前面已经解释过了

P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有的电子式装置的气密性检查方法等望楼主采纳谢谢啦有什么不懂的可以互相交流以下

在乙炔做实验室的治愈试验中间，要注意安全，小心爆炸。

初中化学-实验室制取二氧化碳

实验室怎样制取氮气

⑵与氯化胺的饱和溶液相互作用：

可用加热氯化铵饱和溶液和晶体(或饱和溶液)制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放晶体(或饱和溶液)，饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85℃左右，就有氮气产生。当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。因为这是放热反应，当反应开始时就应停止加热。

若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：

请用自制仪器制取、验证、验满CO 2 ，并记录实验现象。

⑴加热亚胺的溶液：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶将氨通过红热的氧化铜：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨与溴水反应：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

您好！

一般来说，空气中有大量的N2单质，所以工作制法一般都是将空气降到低温，然后分离O2即可，剩余的氮气纯度可以达到很高的水平。

如果是实验室制法的话，有许多种制法，常见的话，可以加热溶液：NH4NO2=N2↑+2H2O

与氯化铵的饱和溶液相互作用：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

氨与溴水反应：8NH3

+N2↑

希望我的能帮到楼主，望采纳。欢迎追问。

氮气的沸点比氧气高，所以将空气加压呈液态，在防止在常温下，首先蒸发出来的就是氮气，继而制取。

二氧化碳制取的研究教案

教学目标

作为一位杰出的教职工，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。我们该怎么去写教案呢？以下是我整理的二氧化碳制取的研究教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

4．讨论交流，培养学生的合作意识。

教学方法：分组实验法、实验探究法。

教学过程

我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

同学交流“探究方案”上的参考信息。

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料

2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

“探究方案”中各组实验作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）

每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽

每组桌上提供的不同仪器分别为：

组：烧杯、过滤漏斗

第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞

第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞

第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器

第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

4．验证气体是二氧化碳。

同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验装置。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告

宜昌市九中班组组长组内成员探究时间

一、探究时参考信息

1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条，说明。

（2）打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能与水反应。

（3）向石灰水中吹气，现象为，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。

3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。

4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。

二、探究内客

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）

可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、匙。

步骤（可以用图式表示）：

观察记录：

结论：

2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。

设计的几组装置为：（可用装置图表示）

（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

（3）实验作时实际采用的装置：

3．实验室制二氧化碳的实践作──制备并收集一瓶二氧化碳

（1）制取二氧化碳的作步骤：

（2）验满方法：

4．证气体是二氧化碳的作：

现象为：

5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验装置。

6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

二氧化碳制取的研究教案2

一、教学设计思路

如果把掌握知识的过程比喻为建筑一幢大楼，那么教师应当提供给学生的只是建筑材料，真正的建筑师应该是学生自己,而不是教师。为此，我从学生已有的知识背景出发，把教学活动设计在学生的最近发展区。课前，师生利用生活废品自制教具，使学生对本节知识有了初步的认识，培养学生创新精神和实践能力，解决大额班实验仪器不足的问题，促进师生之间的情感交流；课堂中，让学生收集、整合实验室制取O2的有关信息，推理出实验室制取气体的一般设计思路，再结合思路设计CO2的实验室制法，然后让学生用自己设计的装置制取、验证、验满CO2，使学生在轻松愉快的环境中探究知识，享受成功的喜悦；课后，让学生利用本节所学知识再设计一套实验室制取CO2的装置，参加班级展览，将探究由课内延伸到课外，达到学以致用的学习效果。这样才能真正使教师成为学生掌握获取知识的者，学生学习能力的培养者，教学过程的参与者。

二、教案

课题 CO2制取的研究

授课4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O人

学校

知识与技能目标

1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进行CO2制取的探究实验；

2、通过探究，初步掌握实验室制取CO2的品、原理、装置和作；

3、了解CO2的部分物理性质，学会收集、检验和验满CO2的方法。

过程和方法目标

1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；

2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。

情感、态度和价值观目标

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

重点

1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；

2、实验室制取CO2的化学反应原理、装置及收集、检验CO2的方法。

难点

根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。

教法

对比法、分组实验法、实验探究法。

仪器品

仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、注射器、胶头滴管、火柴等。

品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水。

教师活动

学生活动

创设情境

“大家从空气中吸进了人体生命活动所必需的O 2 ,请问:能否以空气为原料制取O 2 ？为什么？实验室制取O 2 的方法有哪些？”

深呼吸。

【回答】氧气约占空气体积的1/5。

调整学生的精神状态，激活思维，为问题的引出做好铺垫。

整理旧知,用途思路,获取新知

【请填表】

反应原理反应物的状态反应条件密度比空气的大小是否与水反应氧气

【请选择】加热制取氧气的发生装置为，用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的发生装置为；收集装置为。

【问】加热制取氧气的装置适合于用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气吗？为什么？能改吗？怎样改？

【问】实验室制取气体的一般思路和方法。

过渡

“吸进O 2 ,呼出了CO 2 ，如果需要一定量的CO 2 ，能否以空气为原料制得？”

【设问】在实验室如何制取CO 2 呢？（揭开本节课的探究主题：二氧化碳制取的研究）

推理实验室制取气体的一般思路和方法:1、选择理想品；2、确定合适的实验装置；3、验证气体。

再深呼吸。

让学生在巩固旧知的基础上分析、推理、引发出实验室制取气体的一般设计思路。达到轻松突破难点的学习效果。

提出问题，激发学生的探究欲。

分组实验，探究理想品

【提供给学生品】石灰石（或大理石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。

【说明】从反应速率，生成的气体是否易于收集等方面考虑。

【小结】实验室制取CO 2 的化学反应

原理:

CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

分组试验：观察、记录。

通过比较，选出实验室制取CO 2 的理想品：大理石或石灰石和稀盐酸。

让学生通过作，更直观地理解实验室制取CO 2 应选择的理想品。初步认识实验室制取气体时理想品的选择依据。开动脑筋，设计实验装置

【问】用氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气的实验装置适合于实验室制取二氧化碳吗？

【激励】相信你能当一个小设计师，根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理设计出实验室制取二氧化碳的实验装置。

【展示学生作品】实验装置。请学生说出每种装置的优缺点，选出方案。

【小结】实验室制取CO 2 的实验装置。

1、制取；2、收集。

分析、讨论、设计实验室制取CO 2 的实验装置，然后向同伴展示自己的作品。

发生装置：固液反应不需加热；收集：向上排空气法。

培养学生的发散思维及运用已有知识解决问题的能力。加强同伴间的合作、交流与表达。

使学生对本知识点有一个完整、系统的认识。

展示自我

【请你告诉大家】用自己设计的装置如何制取CO 2 ？

【动画】实验室制取、验证、验满CO 2 。

表达、交流、自查。培养学生自我表达、自查自纠的能力。自制二氧化碳

让学生从探究中获取成功的喜悦，增强环保意识，培养创新能力。

巩固新知，自我检测，拓展思维

⑴写出标有编号仪器的名称：

①；② ；③ ；④ 。

⑵实验室制取氧气时，应选用的发生装置是，收集装置是。实验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是。

NaCl＋NH 3 ↑＋H 2 O，氨气的密度比空气的密度小，能溶于水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH 3 应选用的发生装置是，收集装置是。

2、【趣味实验】鸡蛋在醋酸中潜水。

问：你能解释其中的奥秘吗？

学生抢答。

观察，讨论。

当堂训练，及时反馈，检测学生掌握及运用知识解决问题的能力。

激发学生强烈的好奇心和探究欲，使化学教学与生活实际联系起来，真正从生活走向化学，从化学走向。

谈收获体会

1、本课题研究什么内容？

2、有哪些收获？

4、运用这些知识你想做点什么？

自由发言，相互补充。澄清学生在学习过程中存在的模糊点、疏漏点。

【课外探究】

1、小发明：就地取材，选用你家中现有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔芯等），自制一套制取CO 2 的装置，参加班级展览、讨论，并在老师的指导下进行试验。

2、实践：通过调查或查阅资料，了解工业制取CO 2 的原理和方法。

学生自制仪器，开展调查。培养学生精益求精、勇攀高峰的科学品质；强化收集、整理、处理信息的能力。二氧化碳制取的研究教案3

一、教材地位和作用

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

1、知识与技能：

(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。

2、过程与方法：

通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。

3、情感态度与价值观：

通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。

三、教学重点与难点

教学重点：探究实验室制取二氧化碳的品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。

重点突破：通过提问预让学生思考的教材P112第5题已知能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸；课前布置学生设计实验装置到课堂展示，让部分学生到台上演示实验，教师针对学生演示指出实验注意事项。

教学难点：探究实验室制取二氧化碳的实验装置。

难点突破：通过学生回忆实验室制取氧气的实验装置图，让学生分析对比两套装置，从而确定实验室制取二氧化碳的实验装置。

四、教学设计思路与教学方法：

教学设计思路：

教材中直接给出了实验室制取二氧化碳的品，这样学生虽能一下子记住所用品，但是过后接触到其它能够产生二氧化碳的品时可能会混淆，故本人在介绍完教材中所用品后又初充介绍为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳。而有关发生装置、收集装置的选择则采用探究的方式进行。具体设计如下：

①让学生列举所知道的能生成二氧化碳的反应，分析学生所举例子后直截了当介绍实验室制取CO2的品、通过演示实验探究反应原理，并投影出相关化学方程式的书写。通过比较演示的方式提醒学生不能用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸制取CO2，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应。反应无法进行。也不好用碳酸钠代替石灰石或大理石。从而归纳出实验室在选择品制取气体时应注意的事项。由此确立学生从多角度多层次观察和分析问题的意识。

②学生回忆实验室制取氧气的两套装置，学生讨论并思考如下问题：A、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？B、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？C、收集气体一般有哪两种方法？D、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

③投影教材P111有关实验仪器。让学生设计实验方案并选择相关仪器进行实验。

本人在组织课堂的同时依据投影上的注意事项适时提醒学生注意正确作。如：A、长颈漏斗末端插在液面下。B、导管伸入锥形瓶不能过长（